Problemas de procesos en gases ideales (GIA)
De Laplace
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| + | Para averiguar la temperatura de una llama se calienta con ella un trozo de hierro de 200 g que, a continuación, se introduce en un calorímetro que contiene un litro de agua. Se observa que la temperatura de ésta aumenta de <math>18.0 </math> a <math>40.0\,\mathrm{^oC}</math>. ¿Cuál es la temperatura de la llama? | ||
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| + | Datos: capacidad calorífica del calorímetro: <math>20.0\,\mathrm{cal/^oC}</math>, <math>c_{Fe}=0.11\,\mathrm{cal/g\cdot^oC}</math>, calor específico del agua líquida: <math>c_a=1.00\,\mathrm{cal/g^oC}</math>. | ||
== [[ Estado final de una mezcla de hielo y vapor de agua GIA | Estado final de una mezcla de hielo y vapor de agua ]] == | == [[ Estado final de una mezcla de hielo y vapor de agua GIA | Estado final de una mezcla de hielo y vapor de agua ]] == | ||
Revisión de 12:17 25 may 2011
1 Trabajo en tres procesos que unen dos estados
Calcula el trabajo realizado sobre un fluido que se expande en los tres procesos entre los mismos estados inicial y final indicados en la figura. En el proceso c, que es cuasi-estático, se tiene 
, con 
y 
. Los volúmenes inicial y final son 
y 
.
2 Temperatura de una llama
Para averiguar la temperatura de una llama se calienta con ella un trozo de hierro de 200 g que, a continuación, se introduce en un calorímetro que contiene un litro de agua. Se observa que la temperatura de ésta aumenta de 18.0 a 
. ¿Cuál es la temperatura de la llama?
Datos: capacidad calorífica del calorímetro: 
, 
, calor específico del agua líquida: 
.
3 Estado final de una mezcla de hielo y vapor de agua
En un calorímetro que contiene 200 g de hielo a -8.00 °C se introducen 50.0 g de vapor de agua a 100 °C. El equivalente en agua del calorímetro es 20.0 g. Determina el estado final de la mezcla.
Datos: calor específico del hielo: 0.500 cal/g °C; entalpía de fusión del hielo: 80.0cal/g; entalpía de vaporización del agua: 537 cal/g
