Diagrama T-S
De Laplace
(Nueva página: ==Definición== ==Procesos isotermos== ==Procesos adiabáticos== ==Procesos isóbaros== ==Procesos isócoros== ==Ciclos termodinámicos== ===Ciclo de Carnot=== ===Ciclo Otto=== ===Cic...) |
(→Definición) |
||
| Línea 1: | Línea 1: | ||
==Definición== | ==Definición== | ||
| + | Al definirse la [[entropía]] como una función de estado de un sistema, se hace posible describir el estado de dicho sistema, así como los procesos reversibles que en él ocurren, a través de un diagrama en el cual se representa la temperatura del sistema frente a su entropía. | ||
| + | |||
| + | Este es el llamado ''diagrama T-S'' en el cual se sitúa la entropía en el eje de abscisas y la temperatura en el de ordenadas. A menudo, en lugar de la entropía, como propiedad extensiva, se emplea la entropía específica (por unidad de masa o por mol) como variable en el eje de abscisas. | ||
| + | |||
| + | Este diagrama es análogo al diagrama PV para un gas ideal, con una diferencia esencial: mientras que un diagrama PV es específico para sistemas mecánicos y no puede aplicarse a otros sistemas termodinámicos, como un paramagnético (para el cual las variables son el campo magnético y la imanación), el diagrama TS posee validez universal, ya que se basa en dos propiedades fundamentales, la temperatura, establecida mediante el [[Principio Cero]] de la Termodinámica, y la entropía, definida a partir del [[Segundo Principio]]. Por ello, un [[ciclo de Carnot]] se representa de la misma forma en un diagrama TS, indpendientemente de que se trate de un gas ideal, un ciclo de agua y vapor, una sustancia paramagnética o cualquier otra. | ||
| + | |||
==Procesos isotermos== | ==Procesos isotermos== | ||
==Procesos adiabáticos== | ==Procesos adiabáticos== | ||
Revisión de 08:56 30 may 2009
Contenido |
1 Definición
Al definirse la entropía como una función de estado de un sistema, se hace posible describir el estado de dicho sistema, así como los procesos reversibles que en él ocurren, a través de un diagrama en el cual se representa la temperatura del sistema frente a su entropía.
Este es el llamado diagrama T-S en el cual se sitúa la entropía en el eje de abscisas y la temperatura en el de ordenadas. A menudo, en lugar de la entropía, como propiedad extensiva, se emplea la entropía específica (por unidad de masa o por mol) como variable en el eje de abscisas.
Este diagrama es análogo al diagrama PV para un gas ideal, con una diferencia esencial: mientras que un diagrama PV es específico para sistemas mecánicos y no puede aplicarse a otros sistemas termodinámicos, como un paramagnético (para el cual las variables son el campo magnético y la imanación), el diagrama TS posee validez universal, ya que se basa en dos propiedades fundamentales, la temperatura, establecida mediante el Principio Cero de la Termodinámica, y la entropía, definida a partir del Segundo Principio. Por ello, un ciclo de Carnot se representa de la misma forma en un diagrama TS, indpendientemente de que se trate de un gas ideal, un ciclo de agua y vapor, una sustancia paramagnética o cualquier otra.
