Segunda convocatoria 2011/12 (F2GIA)
De Laplace
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| + | [[Archivo:TA_2acon_11_12_0.gif|right]]Un calorímetro, cuya capacidad calorífica (o equivalente en agua) es <math>C_\mathrm{cal}=20\,\mathrm{cal}/^o\mathrm{C}</math>, se encuentra en equilibrio térmico con <math>20\,\mathrm{g}</math> de hielo a <math>T_\mathrm{h}=-10\,{}^o\mathrm{C}</math> que contiene en su interior. Se introducen <math>20\,\mathrm{g}</math> de vapor de agua a <math>T_\mathrm{v}=100\,{}^o\mathrm{C}</math>, provocando un desequilibrio en el sistema. Determine el estado final de la mezcla (temperatura y cantidades de agua líquida, hielo y vapor) cuando se recupera el equilibrio térmico, sabiendo que en todo momento se mantiene una presión de 1 atmósfera. | ||
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| + | '''Datos''': calor específico del agua, <math>c_a=1\,\mathrm{cal}/(\mathrm{g}\ \mathrm{K})</math>; calor específico del hielo, <math>c_h=0.5\,\mathrm{cal}/(\mathrm{g}\ \mathrm{K})</math>; calor latente de fusión del hielo, | ||
| + | <math>L_{fh}=80\,\mathrm{cal}/\mathrm{g}</math>; calor latente de vaporización del agua, <math>L_{va}=540\,\mathrm{cal}/\mathrm{g}</math>. | ||
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[[Categoría:Problemas de examen F2 GIA]] | [[Categoría:Problemas de examen F2 GIA]] | ||
Revisión de 17:31 2 mar 2013
Estado final de mezcla de hielo y vapor
, se encuentra en equilibrio térmico con 
de hielo a 
que contiene en su interior. Se introducen de vapor de agua a 
, provocando un desequilibrio en el sistema. Determine el estado final de la mezcla (temperatura y cantidades de agua líquida, hielo y vapor) cuando se recupera el equilibrio térmico, sabiendo que en todo momento se mantiene una presión de 1 atmósfera.
Datos: calor específico del agua, 
; calor específico del hielo, 
; calor latente de fusión del hielo,
; calor latente de vaporización del agua, 
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