Entropía de una mezcla de gases
De Laplace
(Diferencias entre revisiones)
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A su vez, el diferencial de calor reversible puede hallarse mediante el primer principio de la termodinámica | A su vez, el diferencial de calor reversible puede hallarse mediante el primer principio de la termodinámica | ||
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| + | <center><math>\mathrm{d}S=\frac{\mathrm{d}U-\mathrm{d}W}{T}</math></center> | ||
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| + | Para un gas ideal sabemos que | ||
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| + | <center><math>\mathrm{d}U = nc_V\,\mathrm{d}T{{qquad}}{{qquad}}\mathrm{d}W=-p\,\mathrm{d}V</math>{{tose}}<math>\mathrm{d}S=nc_V\frac{\mathrm{d}T}{T}+\frac{p}{T}\mathrm{d}V</math></center> | ||
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| + | Sustituyendo la ecuación de estado del gas ideal | ||
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| + | <center><math>\mathrm{d}S = nc_V\frac{\mathrm{d}T}{T}+nR\,\frac{\mathrm{d}V}{V}</math></center> | ||
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| + | Si suponemos que la capacidad calorífica molar es independiente de la temperatura, podemos integrar esta ecuación para hallar el | ||
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Revisión de 17:55 28 abr 2009
Contenido |
1 Enunciado
Un recipiente de 2.00 l tiene una barrera que lo divide por la mitad. Una mitad contiene H2 y la otra O2. Ambos gases se encuentran a temperatura ambiente y presión atmosférica. Se retira la barrera de separación, permitiendo que los gases se mezclen. ¿Cuál el aumento de entropía del sistema?
2 Entropía de un gas ideal
Para un gas ideal puro, podemos calcular el incremento diferencial de entropía a partir de la definición
A su vez, el diferencial de calor reversible puede hallarse mediante el primer principio de la termodinámica
Para un gas ideal sabemos que
Sustituyendo la ecuación de estado del gas ideal
Si suponemos que la capacidad calorífica molar es independiente de la temperatura, podemos integrar esta ecuación para hallar el
