Entropía de una mezcla de gases
De Laplace
(Diferencias entre revisiones)
(→Entropía después de la mezcla) |
(→Entropía de un gas ideal) |
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==Entropía de un gas ideal== | ==Entropía de un gas ideal== | ||
| + | Para un gas ideal puro, podemos calcular el incremento diferencial de entropía a partir de la definición | ||
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| + | <center><math>\mathrm{d}S=\frac{\mathrm{d}Q_\mathrm{rev}}{T}</math></center> | ||
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| + | A su vez, el diferencial de calor reversible puede hallarse mediante el primer principio de la termodinámica | ||
==Entropía de una mezcla== | ==Entropía de una mezcla== | ||
Revisión de 17:39 28 abr 2009
Contenido |
1 Enunciado
Un recipiente de 2.00 l tiene una barrera que lo divide por la mitad. Una mitad contiene H2 y la otra O2. Ambos gases se encuentran a temperatura ambiente y presión atmosférica. Se retira la barrera de separación, permitiendo que los gases se mezclen. ¿Cuál el aumento de entropía del sistema?
2 Entropía de un gas ideal
Para un gas ideal puro, podemos calcular el incremento diferencial de entropía a partir de la definición
A su vez, el diferencial de calor reversible puede hallarse mediante el primer principio de la termodinámica
