Entrar Página Discusión Historial Go to the site toolbox

Expansión lineal de un gas

De Laplace

(Diferencias entre revisiones)
(→Trabajo realizado)
Línea 46: Línea 46:
==Trabajo realizado==
==Trabajo realizado==
 +
En un proceso cuasistático puede calcularse el trabajo neto realizado sobre un sistema mediante la integral
 +
 +
<center><math>W = -\int_{V_1}^{V_2}p\,\mathrm{d}V</math></center>
 +
 +
Para este caso en concreto
 +
 +
<center><math>W = -\int_{V_0}^{2V_0}\frac{p_0V}{V_0}\mathrm{d}V=-\frac{p_0}{V_0}\int_{V_0}^{2V_0}V\mathrm{d}V = -\left.\frac{p_0}{V_0}V^2\right|_{V_0}^{2V_0}=-3p_0V_0</math></center>
 +
 +
El trabajo es negativo pué al expandirse, realmente es el gas interior el que realiza trabajo sobre el ambiente.
 +
==Calor que entra en el gas==
==Calor que entra en el gas==
[[Categoría:Problemas del primer principio de la termodinámica (GIE)]]
[[Categoría:Problemas del primer principio de la termodinámica (GIE)]]

Revisión de 00:36 22 feb 2013

Contenido

1 Enunciado

Se tiene una cantidad fija de un gas ideal diatómico situada a una presión p0, volumen V0 y temperatura T0. Experimenta un proceso tal que la presión final es 2p0 y el volumen 2V0.

  1. En este proceso, ¿cómo varía la temperatura?
  2. Halle el incremento de la energía interna en este proceso

Supongamos que el proceso anterior ocurre de manera cuasiestática según la ley

p(V) = \frac{p_0}{V_0}V
  1. ¿Cuánto trabajo se realiza sobre el gas en esta expansión cuasiestática?
  2. ¿Cuánto calor entra en el gas en la expansión cuasiestática?

2 Temperatura final

Puesto que la cantidad de gas es constante, podemos emplear la ley de los gases ideales en la forma

\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}

donde en este caso

p_1=p_0\qquad V_1=V_0\qquad T_1 = T_0\qquad p_2=2p_0\qquad V_2=2V_0

lo que nos da

\frac{p_0V_0}{T_0}=\frac{(2p_0)(2V_0)}{T_2}\qquad\Rightarrow\qquad T_2 = 4T_0

Vemos que en este proceso aumentan simultáneamente la presión, el volumen y la temperatura. Una expansión no significa necesariamente una reducción en la presión, ya que simultáneamente se puede estar calentando el gas y aumentando su presión y temperatura.

3 Variación de la energía interna

La energía interna de un gas ideal solo depende de la temperatura. Si la capacidad calorífica es constante, la energía interna se puede escribir

U = U_0+n c_v T\,

siendo su incremento

\Delta U = n c_v\,\Delta T

Podemos relacionar esto con los datos del problema observando que

c_v = \frac{5}{2}R\qquad\Rightarrow\qquad \Delta U = \frac{5}{2}(nRT_2-nRT_1=\frac{5}{2}(p_2V_2-p_1V_1

Sustituyendo las presiones y volúmenes

\Delta U = \frac{15p_0V_0}{2}

4 Trabajo realizado

En un proceso cuasistático puede calcularse el trabajo neto realizado sobre un sistema mediante la integral

W = -\int_{V_1}^{V_2}p\,\mathrm{d}V

Para este caso en concreto

W = -\int_{V_0}^{2V_0}\frac{p_0V}{V_0}\mathrm{d}V=-\frac{p_0}{V_0}\int_{V_0}^{2V_0}V\mathrm{d}V = -\left.\frac{p_0}{V_0}V^2\right|_{V_0}^{2V_0}=-3p_0V_0

El trabajo es negativo pué al expandirse, realmente es el gas interior el que realiza trabajo sobre el ambiente.

5 Calor que entra en el gas

Obtenido de "http://tesla.us.es/wiki/index.php/Expansi%C3%B3n_lineal_de_un_gas"

Herramientas:

Herramientas personales
TOOLBOX
LANGUAGES
licencia de Creative Commons
 Aviso legal - Acerca de Laplace