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== Enunciado ==
Las condiciones iniciales del estado de un gas perfecto son: <math>V</math>=4.00 l,
<math>P</math>=2.00 atm, <math>t=27.0^o</math> C. Se dilata el gas a presión 
constante hasta duplicar su volumen. A continuación se comprime
isotérmicamente hasta recuperar el volumen inicial. Finalmente se enfría a
volumen constante hasta su presión inicial.

#Dibuja el ciclo en un diagrama <math>PV</math>.
#Calcula el trabajo realizado sobre el gas en el ciclo suponiendo que los procesos son cuasiestáticos.

== Diagrama del ciclo ==
[[Imagen:Ciclo_3_estados.jpg|right]]
Los estados por los que pasa el sistema son los siguientes
<center>
<math>
\begin{array}{c|c|c}
\begin{array}{c}
\mathrm{Estado\,1}\\P_1=2\,\mathrm{atm}\\V_1=4\,\mathrm{l}\\T_1=300\,\mathrm{K}
\end{array}&
\begin{array}{c}
\mathrm{Estado\,2}\\P_2=P_1\\V_2=2V_1\\T_2=?
\end{array}&
\begin{array}{c}
\mathrm{Estado\,3}\\P_3=?\\V_3=V_1\\T_3=T_2
\end{array}
\end{array}
</math>
</center>
La figura muestra el ciclo representado en el diagrama <math>PV</math>.

== Trabajo en el ciclo ==

El trabajo total realizado por el gas en el ciclo es la suma de los trabajos realizados
en cada proceso. Vamos a calcular cada uno de ellos

=== Proceso isobárico ===
En este caso la presión es constante. Por tanto el trabajo es
<center>
<math>
W_{12} = -\int\limits_1^2P_1\mathrm{d}V=-P_1(V_2-V_1)=-P_1V_1=-8\,\mathrm{atm\,l}
</math>
</center>
El trabajo es negativo, es decir, contribuye a disminuir la energía interna del gas. Es
lógico, pues se trata de una expansión. En el diagrama <math>PV</math>, este trabajo 
corresponde al área bajo la línea horizontal que une los estados 1 y 2, con signo 
negativo.

=== Proceso isotermo ===
Ahora es la temperatura la que permanece constante en el proceso. Usamos la ecuación de estado del gas ideal
para expresar la presión en función de la temperatura y el volumen 
<center>
<math>
W_{23}=-\int\limits_2^3P\mathrm{d}V=-\int\limits_2^3nRT_2\frac{\mathrm{d}V}{V}=-nRT_2\ln\frac{V_3}{V_2}
</math>
</center>
Utilizando de nuevo la ecuación de estado del gas ideal, obtenemos <math>nRT_2=P_2V_2</math>. El trabajo final es
<center>
<math>
W_{23}=-P_2V_2\ln\frac{V_3}{V_2}=-2P_1V_1\ln\frac{V_1}{2V_1}=2\ln2\,P_1V_1 =11.1\,\mathrm{atm\,l}
</math>
</center>
Ahora el trabajo es positivo, pues es una compresión. En el diagrama, corresponde al área bajo la 
hipérbola que une los estados 2 y 3. En este caso, el trabajo es positiva pues la curva se recorre de
derecha a izquierda, en sentido contrario a como se realizó el proceso 12.

=== Proceso isócoro ===
En este último proceso el volumen permanece constante, por tanto, el gas no realiza trabajo.
<center>
<math>
W_{31}=0
</math>
</center>

=== Trabajo total ===
El trabajo total es la suma del trabajo en cada uno de los procesos de los que se compone el ciclo.
Por tanto
<center>
<math>
W = W_{12}+W_{23}+W_{31}=P_1V_1(2\ln2-1)=3.1\,\mathrm{atm\,l}=0.31\,\mathrm{kJ}
</math>
</center>
Como vemos, el trabajo total es positivo, el gas recibe una transferencia de energía neta a través del 
trabajo. Como el proceso es cíclico, la energía interna es la misma al empezar que al terminar, pues es 
una función de estado. Esto nos permitiría afirmar que el calor transferido al gas es negativo, es decir
<center>
<math>
\Delta U=Q+W=0\Longrightarrow Q=-W = -(2\ln2-1)P_1V_1=-31\,\mathrm{kJ}
</math>
</center>
En el diagrama <math>PV</math> el trabajo es igual al área encerrada en el ciclo. En este caso es positivo pues
el ciclo se recorre de modo que el área encerrada queda a la izquierda. De este modo, el proceso 23, donde el 
trabajo es positivo, compensa el proceso 12, donde el trabajo es negativo. Si quisiésemos que el gas
proporcionara un trabajo (por ejemplo, para mover un pistón o un cigüeñal), tendríamos que recorrer
el ciclo en sentido inverso, de modo que el trabajo neto sobre el gas fuese negativo. Esto es una
característica general de los ciclos termodinámicos que modelan el funcionamiento de máquinas 
térmicas. El trabajo realizado en una parte del ciclo se compensa con el realizado en la otra,
de modo que el resultado final sea positivo o negativo según interese.

=== Gas ideal diatómico ===

Con los datos del problema no podemos saber el calor transferido y la variación de energía interna en los procesos individuales. Para ello tenemos que conocer el calor específico del gas, ya sea a volumen o presión constante. 
Supongamos que el gas es diatómico. Entonces sabemos que los calores específicos molares son
<center>
<math>
c_v = \frac{5}{2}R \qquad\qquad c_p=\frac{7}{2}R
</math>
</center>
Ahora sí podemos calcular los calores transferidos y la variación de energía interna en cada porceso
===== Proceso 1 a 2 =====
El proceso es a presión constante
<center>
<math>
\begin{array}{l}
W_{12} = -P_1(V_2-V_1) = -P_1(2V_1 -V_2) = -P_1V_1 = -0.81\,\mathrm{kJ}\\ \\
\displaystyle Q_{12} = nc_p(T_2-T_1) = \frac{7}{2}nR(T_2-T_1) = \frac{7}{2}(P_2V_2-P_1V_1)=
\frac{7}{2}(P_12V_1-P_1V_1) = \frac{7}{2}P_1V_1 = 2.84\,\mathrm{kJ}\\ \\
\Delta U_{12} = Q_{12}+W_{12} = \frac{5}{2}P_1V_1 = 2.03\,\mathrm{kJ}
\end{array}
</math>
</center>

===== Proceso 2 a 3 =====
El proceso es a temperatura constante
<center>
<math>
\begin{array}{l}
\displaystyle W_{23} = -nRT_2\ln\frac{V_3}{V_2} = -P_2V_2\ln\frac{V_1}{2V_1} = -P_12V_1\ln(1/2) = 2\ln2 P_1V_1 = 1.12\,\mathrm{kJ}\\ \\
\displaystyle \Delta U_{23} = 0 \\ \\
\Delta Q_{23} = \Delta U_{23} +W_{23} = -W_{23} = -2\ln2 P_1V_1 = -1.12\,\mathrm{kJ}
\end{array}
</math>
</center>

===== Proceso 3 a 1 =====
El proceso es a volumen constante
<center>
<math>
\begin{array}{l}
\displaystyle W_{31} = 0 \\ \\
\displaystyle Q_{31} = nc_v(T_1-T_3= \frac{5}{2}nR(T_1-T_2) = \frac{5}{2}(P_1V_1-P_2V_2) = \frac{5}{2}(P_1V_1-P_12V_1) = -\frac{5}{2}P_1V_1 = -2.03\,\mathrm{kJ} \\ \\
\displaystyle\Delta U_{12} = Q_{12} +W_{12} = Q_{12} = -\frac{5}{2}P_1V_1 = -2.03\,\mathrm{kJ}
\end{array}
</math>
</center>

Podemos verificar que la suma de los calores, trabajos y variaciones de energía interna se corresponde con los resultados de los apartados anteriores.

[[Categoría:Problemas del gas ideal]]
[[Categoría:Problemas del primer principio de la termodinámica]]
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