Máximo aprovechamiento del calor

De Laplace

Contenido

1 Enunciado
2 Calor liberado directamente
3 Variación de entropía
4 Trabajo perdido
5 Relación con la entropía
6 Calor extra aprovechable
7 Un refinamiento adicional
8 Un método alternativo

1 Enunciado

Suponga que se tiene un bloque de 10 kg de hierro ( $c_p=0.46\,\mathrm{kJ}/\mathrm{kg}\cdot\mathrm{K}$ ) a una temperatura de 200°C y se quiere usar para caldear una gran habitación a una temperatura $T_0 = 22^\circ\mathrm{C}$ , estando el exterior a 5°C.

Si se coloca el bloque directamente en la habitación, calcule el calor que libera al ambiente.
Halle la variación de entropía del bloque y del universo en el caso anterior.
El calor del bloque puede aprovecharse para producir algún trabajo. Para ello, suponga que cuando el bloque se encuentra a una temperatura $T$ , y libera una cantidad de calor $mc_p\,\mathrm{d}T$ , dicho calor se hace pasar por una máquina reversible que opera entre la temperatura $T$ y la del ambiente. Calcule el trabajo obtenible en este paso y la cantitad total de trabajo que se podría obtener.
Compruebe que el trabajo perdido es igual a $T 0 Δ S u$
Si ese trabajo se aprovechara para hacer funcionar una bomba de calor reversible que operara entre el exterior y la habitación, ¿cuánto sería el calor total que se liberaría en la habitación?

2 Calor liberado directamente

Si calentamos la habitación simplemente depositando el bloque en la habitación, la cantidad de calor que libera es la correspondiente al descenso de temperatura desde su valor inicial, que llamaremos $T 1$ a $T 0$ , la temperatura de la habitación (que, por ser de gran tamaño supondremos un baño térmico). Este calor es

$Q_1 =m C_p(T_1-T_0) = 818.8\,\mathrm{kJ}$

3 Variación de entropía

Existen dos cambios en la entropía, uno en el bloque de hierro, que al enfriarse ve reducida su entropía, y otro en la habitación que al recibir calor la ve incrementada.

3.1 Variación en el ambiente

La habitación recibe calor a una temperatura constante $T 0$ , por lo que su aumento de entropía es simplemente

$\Delta S_\mathrm{amb} = \frac{Q_1}{T_0} = \frac{818.8\,\mathrm{kJ}}{295\,\mathrm{K}} = 2.78\,\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{K}}$

3.2 Variación en el bloque

La variación para el bloque la calculamos suponiendo un proceso reversible, consistente en que su temperatura va bajando gradualmente, siendo uniforme en el bloque en todo momento. En ese caso

$\mathrm{d}Q_R = m c_p\,\mathrm{d}T$ $\Rightarrow$ $\Delta S_\mathrm{sis} = \int_{T_1}^{T_0}\frac{mc_p\mathrm{d}T}{T}= mc_p\ln\left(\frac{T_0}{T_1}\right)$

siendo su valor numérico

$\Delta S_\mathrm{sis}=mc_p\ln\left(\frac{T_0}{T_1}\right) = -2.17\,\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{K}}$

3.3 Variación total

Sumando los dos incrementos

$\Delta S_u = \Delta S_\mathrm{sis} + \Delta S_\mathrm{amb}= mc_p\left(\frac{T_1-T_0}{T_0}-\ln\left(\frac{T_1}{T_0}\right)\right) = 604\,\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{K}}$

La variación neta es positiva, como corresponde a un proceso posible e irreversible.

4 Trabajo perdido

Parecería que colocar el bloque en la habitación es la forma más eficiente de calentar ésta, ya que todo el calor saliente va a parar a ella. Sin embargo, no lo es. Desde el mismo momento que hay producción de entropía y el proceso es irreversible, es claro que debe haber algún proceso más eficiente que sea reversible.

La causa de la irreversibilidad es la diferencia finita de temperaturas. El calor se derrama por la habitación como el agua que cae por una cascada. Pero al igual que en la cascada se puede colocar una central hidroeléctrica, entre la salida de calor del bloque y su llegada a la habitación se podría poner una máquina térmica reversible que aprovechara parte del calor para producir trabajo útil.

En un momento dado el bloque se encontrará a una temperatura $T$ y cederá reversiblemente un calor $- m c p d T$ (el signo porque la temperatura disminuye, $d T$ es negativo, pero el calor cedido es positivo respecto de la máquina). Con ese calor la máquina hará un trabajo también diferencial

$\mathrm{d}W =\eta_\mathrm{max}\,\mathrm{d}Q=-\left(1-\frac{T_0}{T}\right)mc_p\,\mathrm{d}T$

Integrando obtenemos el trabajo perdido, que podríamos haber aprovechado con esta máquina térmica

$W = -mc_p\int_{T_1}^{T_0}\left(1-\frac{T_0}{T}\right)\mathrm{d}T = mc_p\left(T_1-T_0-T_0\ln\left(\frac{T_0}{T_1}\right)\right) = 178.1\,\mathrm{kJ}$

esto es, podríamos haber aprovechado el 21% del calor cedido.

5 Relación con la entropía

Es inmediato comprobar que el trabajo perdido es igual al incremento de entropía multiplicado por la temperatura ambiente

$W_l = T_0\Delta S_u\,$

Por tanto, vemos que existe una asociación directa entre la producción de entropía y el trabajo aprovechable que podríamos haber sacado del sistema.

Esta ecuación es un caso particular de la relación

$W_I = W_R - T_0\Delta S_u\,$

que nos dice que el trabajo producido en un proceso irreversible (en nuestro caso, ninguno) es igual al calor que podríamos producir reversiblemente (el máximo, en nuestro caso el que hemos calculado) menos que lo que se pierde producción de entropía (en nuestro caso, todo).

Cuando la temperatura del foco frío, en nuestro caso la habitación, es la del ambiente y el bloque se considera finalmente en el estado muerto, ese trabajo máximo que podría extraerse es la llamada exergía del sistema.

6 Calor extra aprovechable

Si extraemos el trabajo aprovechable, la cantidad de calor que el ladrillo mete directamente en la habitación se ve reducido. Pasa a ser

$|Q_{h1}| = |Q_1|-|W| = 640.7\,\mathrm{kJ}$

Parece entonces que estamos peor que antes, pues el bloque estaría calentando menos la habitación. No es así, porque ahora tenemos 178 kJ de trabajo a nuestra disposición para aprovechar como queramos.

Y la forma más eficiente es usarlo para hacer funcionar una bomba de calor entre el exterior (a $T_2 = 5^\circ\mathrm{C}$ ) y la habitación. La cantidad máxima de calor que introducimos la da el coeficiente de desempeño de una bomba de calor reversible

$\frac{|Q_{h2}|}{|W|} = \mathrm{COP}_\mathrm{max} = \frac{T_0}{T_0-T_2} = \frac{295}{295-278} = 17.4$

Esto quiere decir que podemos bombear al interior una cantidad de calor

$|Q_{h2}| = |W|\mathrm{COP}_\mathrm{max} = 3091.1\,\mathrm{kJ}$

El calor total que introducimos es la suma del de desecho del bloque metálico más el que mete la bomba

$|Q_h| = |Q_{h1}|+|Q_{h2}| = 640.7\,\mathrm{kJ}+ 3091.1\,\mathrm{kJ} = 3731.8\,\mathrm{kJ}$

Esta cantidad es considerablemente superior a la que sacaríamos directamente del bloque

$\frac{|Q_h|}{|Q_1|} = 4.56$

Este valor que hemos indicado es el máximo posible suponiendo el bloque finalmente a temperatura de la habitación, ya que todos los procesos implicados son reversibles. Para este proceso doble (bloque que alimenta una máquina térmica reversible, que mueve una bomba de calor también reversible) la producción de entropía es 0 y no hay trabajo perdido.

7 Un refinamiento adicional

Todavía podemos mejorar un poco este resultado. El bloque está finalmente a 22°C, pero el exterior está a 5°C. Si no le tenemos especial aprecio al bloque podemos sacarlo al exterior y aprovechar la pequeña diferencia de temperaturas para sacar un poco más de trabajo y bombear algo más de calor al interior.

El trabajo extra que podríamos obtener sería

$|W'| = mc_p\left(T_0-T_2-T_2\ln\left(\frac{T_0}{T_2}\right)\right)=2.3\,\mathrm{kJ}$

que nos proporciona un calor extra

$|Q_h'| = \mathrm{COP}_\mathrm{max}|W'| = 39.93\,\mathrm{kJ}$

lo que eleva nuestro calor total a

$|Q_{hT}| = |Q_h|+|Q_h'|= 3772.2\,\mathrm{kJ}$

elevando nuestra eficiencia a 4.60 veces el calor original.

En términos de la exergía, este refinamiento consiste en variar la naturaleza del estado muerto. Antes considerábamos que era a 22°C, la temperatura de la habitación. A partir de ahí el bloque no podía dar nada más. Sin embargo, la exaergía depende tanto del sistema como del ambiente. Si consideramos que el ambiente es el exterior, a 5°C, un bloque a 22°C aun tiene algo de exergía aprovechable, que es lo que acabamos de hallar.

8 Un método alternativo

Una vez que hemos visto un método concreto para incrementar el calor introducido en la habitación, pueden pensarse alternativas similares. Una de ellas es la siguiente: Puesto que el rendimiento de una máquina térmica es mayor cuanto menor sea la temperatura del foco frío, ¿por qué no hacerla funcionar entre la temperatura inicial ( $T_0=473\,\mathrm{K}$ ) y la temperatura exterior ( $T_2=278\,\mathrm{K}$ )?

En este caso, el trabajo que sacaríamos del bloque sería

$|W'| = mc_p\left(T_1-T_2-T_2\ln\left(\frac{T_0}{T_2}\right)\right)=217.4\,\mathrm{kJ}$

esto es, un 22% más de trabajo aprovechable.

Con este trabajo hacemos funcionar la máquina de calor entre el exterior y la habitación, introduciendo una cantidad máxima de calor

$|Q_h'| = \mathrm{COP}_\mathrm{max}|W'|=3772.2\,\mathrm{kJ}$

En este caso este sería el único calor que habría que contar, ya que al usar el exterior como foco frío de la máquina térmica, no estaríamos arrojando el calor de derecho del bloque en su interior (o, para ser precisos, esta incluido en el calor bombeado).

Vemos que, por este un proceso reversible, la cantidad máxima de calor que obtenemos es exactamente la misma que en el proceso anterior, también reversible, incluyendo el refinamiento. Esto es consecuencia de que la exergía es una función de estado. Dado un estado inicial y un estado muerto final, la cantidad máxima de trabajo que podemos extraer es la misma, independientemente del proceso.

Máximo aprovechamiento del calor

De Laplace

Contenido

1 Enunciado

2 Calor liberado directamente

3 Variación de entropía

3.1 Variación en el ambiente

3.2 Variación en el bloque

3.3 Variación total

4 Trabajo perdido

5 Relación con la entropía

6 Calor extra aprovechable

7 Un refinamiento adicional

8 Un método alternativo

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