Variación de la presión de los neumáticos

De Laplace

Revisión a fecha de 00:32 16 feb 2012; Antonio (Discusión | contribuciones)

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Contenido

1 Enunciado
2 Presión en verano
- 2.1 Desalojo de gas
3 Presión en invierno

1 Enunciado

Un automovilista llena los neumáticos de su coche a una presión manométrica de 2.4 bar un día de enero en que la tempera exterior es de 5°C. Si no los toca en seis meses y no hay fugas, ¿cuál será la presión manométrica un día de julio a 40°C? ¿Qué proporción de aire debe extraer de cada neumático para devolver la presión a 2.4 bar? Si tras reducir la presión se despreocupa otros seis meses, ¿cuál será la presión manométrica cuando vuelva a hacer 5°C? Desprecie la dilatación de los neumáticos.

2 Presión en verano

Si despreciamos la dilatación de los neumáticos se trata de un proceso de calentamiento a volumen constante, para el cual se cumple

$V_1=V_2 \qquad\Rightarrow\qquad \frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$

En el estado inicial la temperatura 5°C y la presión manométrica es de 2.4 bares. La presión absoluta será ésta, más la atmosférica, que es aproximadamente 1 bar (una atmósfera estándar son en realidad 1,013 bares, pero teniendo en cuenta que se nos da la presión manométrica con solo dos cifras significativas, no hace falta introducir más decimales).

$p_1 \simeq 3.4\,\mathrm{bar}\qquad \qquad T_1 = 278\,\mathrm{K}$

En el estado final, en verano, la temperatura a aumentado

$T_2 = 313\,\mathrm{K}$

Esto nos da la presión absoluta en verano

$p_2 = \frac{T_2}{T_1}p_1 = \frac{313}{278}3.4\,\mathrm{bar} = 3.8\,\mathrm{bar}$

y la manométrica

$\Delta p_2 = (3.8-1.0)\,\mathrm{bar}=2.8\,\mathrm{bar}$

2.1 Desalojo de gas

Para aliviar la presión sobre los neumáticos, es preciso dejar salir una parte del gas. La cantidad de gas que debe salir lo hallamos como la diferencia entre el número de moles que hay actualmente y los que debería haber para que a esta temperatura y con este volumen la presión manométrica se redujera a 2.4 bares. Sin desinflar, en los neumáticos hay un número de moles

$n_2 = \frac{p_2V_2}{RT_2}$

y tras vaciarlo, debe ser

$n_3 = \frac{p_3V_3}{RT_3}$

donde

No se pudo entender (Falta el ejecutable de <strong>texvc</strong>. Por favor, lea <em>math/README</em> para configurarlo.): T_3 = T_2\qquad V_3 = V_2\qquad p_3 = p_1\qquad\Rightarrow\wwuad n_3 = \frac{p_1V_2}{RT_2}

(solo cambia la presión respecto a la fórmula anterior. El cociente entre ambas cantidades nos permite librarnos del volumen, que no conocemos,