Enfriado de agua con hielo GIA

De Laplace

Revisión a fecha de 19:17 12 jun 2012; Gabriel (Discusión | contribuciones)

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Contenido

1 Enunciado
2 Solución
- 2.1 Hipótesis A
- 2.2 Hipótesis B

1 Enunciado

Para enfriar un litro de agua que está a 20°C se le añaden 250 gramos de hielo a -4°C. Determinar el estado final de la mezcla supuestas despreciables las pérdidas de calor.

Datos: calor específico del agua, $c_\mathrm{a} = 4.18\,\mathrm{kJ}/\mathrm{kg} \,\mathrm{K}\,$ ; calor específico del hielo, $c_\mathrm{h} = 2.09\,\mathrm{kJ}/\mathrm{kg} \,\mathrm{K}\,$ ; calor latente de fusión del hielo, $L_{fh}=334\,\mathrm{kJ}/\mathrm{kg}$ .

2 Solución

En primer lugar, consideraremos que la mezcla inicial de hielo y agua se encuentra en un recipiente de paredes fijas, a una presión aproximada de una atmósfera y que, según se indica en el enunciado, las cantidad de calor que intercambia aquél con la mezcla son despreciables. En consecuencia, las únicas transferencias de energía a tener en cuenta, serán las que existan entre la masas $m_\mathrm{a}=1\,\mathrm{kg}$ de agua, y $m_\mathrm{h}=250\,\mathrm{g}\,$ de hielo. Por otra parte, como la primera sustancia es un líquido incompresible, y el hielo es un sólido, admitiremos que la única forma posible de transferencia de energía será en forma de calor, debido a las diferentes temperaturas que inicialmente tienen los componentes de la mezcla. Obsérvese que, como éstos son la misma sustancia pero en diferente fase, las cantidades de calor transferidas en el proceso que termina en el equilibrio térmico, van a producir tanto cambios de temperatura, como cambios de fase, que determinarán el estado final de la mezcla que, a su vez estará condicionado por la temperatura final de equilibrio.

A priori, no podemos asegurar cuál va a ser dicho estado final, y no tenenos más remedio que establecer ciertas hipótesis de trabajo y comprobar si el resultado que se obtiene, es compatible con aquéllas.

2.1 Hipótesis A

Dado que la cantidad de agua es cuatro veces la hielo y que la diferencia de temperatura de aquélla ( $T a$ ) con respecto a la del punto de congelación ( $T 0$ ), es cinco veces mayor que la de éste respecto de la del hielo ( $T h$ ), resulta una hipótesis plausible que la temperatura de equilibrio, $T$ , esté por encima de la del punto de congelación.

Nótese que esta hipótesis, implica que toda la masa de hielo debe haberse fundido, mientras que la de agua sólo habrá reducido su temperatura. Es decir, el resultado final de la mezcla tras el proceso serían $1250\,\mathrm{g}\,$ de agua a una temperatura

T

tal que

$\displaystyle{}\quad T_0 < T < T_\mathrm{a}$

El calor transferido en el proceso a la masa $m a$ de agua líquida sería:

$\displaystyle \Delta Q_\mathrm{a}=m_\mathrm{a}c_\mathrm{a}(T-T_\mathrm{a})<0$

Es decir, es un calor cedido que dependerá de la reducción de temperatura desde el valor inicial $T a$ , equivalente a $20{}^o\mathrm{C}\,$ en la escala Celsius, hasta el valor de la temperatura final. En este mismo proceso, el hielo ha de pasar desde una temperatura inicial $T h$ a la que corresponden $-4{}^o\mathrm{C}\,$ en la escala Celsius, hasta la temperatura final de la mezcla $T$ , pasando previamente por la temperatura $T 0$ correspondiente al punto de congelación del agua (a $0{}^o\mathrm{C}\,$ ), en la cuál toda la masa de hielo se funde. Por tanto, el calor transferido al hielo puede descomponerse en tres términos:

$\displaystyle \Delta Q_\mathrm{h}=\Delta Q_1+Q_{fh}+\Delta Q_2\quad\longrightarrow\quad\begin{cases}\Delta Q_1=m_\mathrm{h}c_\mathrm{h}(T_0-T_\mathrm{h})= 2.09 \,\mathrm{kJ}\,&\mbox{(calentamiento del hielo)}\\ \\ Q_{fh}=m_\mathrm{h}\ L_{fh}= 83.5 \,\mathrm{kJ}\,&\mbox{(fusi}\acute{\mathrm{o}}\mbox{n del hielo)}\\ \\ \Delta Q_2=m_\mathrm{h}c_\mathrm{a}(T-T_0)>0&\mbox{(calentamiento del agua descongelada)} \end{cases}$

Esta cantidad de calor absorbido debe ser opuesta al cedido por el agua, de manera que,

$\Delta Q_\mathrm{h}=-\Delta Q_\mathrm{h}\quad\Longrightarrow\quad\Delta Q_1+Q_{fh}+m_\mathrm{h}c_\mathrm{a}(T-T_0)=m_\mathrm{a}c_\mathrm{a}(T_\mathrm{a}-T)=m_\mathrm{a}c_\mathrm{a}(T_\mathrm{a}-T_0)+m_\mathrm{a}c_\mathrm{a}(T_0-T)$

donde en el segundo término hemos restado y sumando el producto de la capacidad calorífica de la masa de agua por la temperatura del punto de congelación, para operar siempre con incrementos de temperatura que, como sabemos, son idénticos en las escalas centrígrada y absoluta. Reordenado estos términos, se obtiene:

$(m_\mathrm{a}+m_\mathrm{h})c_\mathrm{a}(T_0-T)=\Delta Q_1+Q_{fh}-m_\mathrm{a}c_\mathrm{a}(T_\mathrm{a}-T_0)=(2.09+83.5-83.6)\,\mathrm{kJ}=1.99\,\mathrm{kJ}$

A partir de este resultado parcial, se obtiene que la diferencia entre la temperatura $T 0$ del punto de congelación y la $T$ final de la mezcla sería:

$T_0-T\approx 0.4\,\mathrm{K}\,=0.4{}^o\,\mathrm{C}\,!!!$

Obsérvese que esta diferencia de temperatura mayor que cero implica que la temperatura final es de unos $-0.4{}^o\mathrm{C}\,$ contradiciendo, por tanto, la hipótesis de que $T$ es mayor que la temperatura correspondiente al punto de congelación del agua. En consecuencia, las transferencias de calor que hemos calculado no serán correctas y hemos de rehacer los cálculos para el caso de que la temperatura final esté por debajo del punto de congelación.

2.2 Hipótesis B

Si la temperatura final queda por debajo del punto de congelación, esto implicaría que toda la masa de agua líquida debería acabar congelada. Esto resulta bastante extraño. Sin embargo, calculemos cuáles serían los calores transferidos en este caso y obtengamos el hipotético valor de temperatura bajo cero resultante que, de todas formas, sería mayor que la $T h$ inicial del hielo:

$\displaystyle T_\mathrm{h} < T < T_0$

En consecuencia, la masa inicial de hielo sólo habrá sufrido un cierto calentamiento, pero sin llegar a cambiar de fase. En dicho proceso habrá absorbido una cantidad indeterminada de calor,

$\displaystyle\Delta Q_\mathrm{h}=m_\mathrm{h}c_\mathrm{h}(T-T_\mathrm{h})>0$

Este calor será cedido por la masa $m a$ de agua al enfriarse desde la temperatura $T a$ (correspondiente a $20{}^o\,\mathrm{C}$ en la escala Celsius), hasta la temperatura final $T$ por debajo de $0{}^o\,\mathrm{C}$ , lo cual exigiría la congelación de la masa de agua inicialmente líquida. De manera análoga al apartado anterior, la cantidad de calor transferida desde el agua puede descomponerse en tres términos:

$\displaystyle \Delta Q_\mathrm{a}=\Delta Q_1+Q_{ca}+\Delta Q_2\quad\longrightarrow\quad\begin{cases}\Delta Q_1=m_\mathrm{a}c_\mathrm{a}(T_0-T_\mathrm{a})= -83.6 \,\mathrm{kJ}\,&\mbox{(enfriamiento del agua)}\\ \\ Q_{ca}=-m_\mathrm{a}\ L_{fh}= 83.5 \,\mathrm{kJ}\,&\mbox{(fusi}\acute{\mathrm{o}}\mbox{n del hielo)}\\ \\ \Delta Q_2=m_\mathrm{h}c_\mathrm{a}(T-T_0)>0&\mbox{(calentamiento del agua descongelada)} \end{cases}$

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