Caso de ciclo Otto ideal
De Laplace
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siendo | siendo | ||
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esto da la temperatura de este estado | esto da la temperatura de este estado | ||
Revisión de 19:58 10 sep 2015
Contenido |
1 Enunciado
El funcionamiento de un motor de gasolina de 98 octanos con turbocompresor puede modelarse como un ciclo Otto ideal en el que el volumen máximo es de 2000 cm³ y la mezcla (aire+gasolina, que puede tratarse como aire seco) entra a 150 kPa y 350 K. La relación de compresión es r = 12 y la mezcla tiene un poder calorífico de 800 kJ/kg.
- Calcule la presión, volumen y temperatura al final de cada paso del ciclo Otto.
- Calcule el calor que entra, el que sale y el trabajo neto que realiza en un ciclo.
- Halle el rendimiento de este motor de explosión.
Datos:
2 Estados del sistema
Este problema es casi idéntico en su desarrollo al ejemplo que aparece en el tema de teoría. Se diferencia en los valores numéricos, pero poco más. No obstante, desarrollaremos aquí los cálculos igualmente.
El ciclo Otto ideal se compone de cuatro pasos:
- A→B
- Compresión adiabática
- B→C
- Calentamiento isócoro
- C→D
- Expansión adiabática
- D→A
- Enfriamiento isócoro
2.1 Estado A
En el estado A, tras la admisión de la mezcla, lo que tenemos es una masa de aire+gasolina, con las variables de estado:
El número de moles y la masa de la mezcla los hallamos aplicando la ley de los gases ideales
2.2 Estado B
Tras la compresión adiabática, el volumen se reduce según la relación de compresión
y la presión aumenta según la ley de Poisson
La temperatura también se incrementa pero en menor medida
2.3 Estado C
Tras la explosión de la chispa, el fluido se calienta bruscamente, sin cambiar su volumen
La cantidad de calor que se genera en la explosión la da el poder calorífico
lo que produce el aumento de temperatura
siendo
esto da la temperatura de este estado
y la presión la hallamos mediante la ley de los gases ideales, que para volumen constante se reduce adiabática
2.4 Estado D
En la expansión adiabática, el volumen vuelve a ser el máximo
mientras que la presión se reduce según la ley de Poisson
y también se reduce la temperatura
2.5 Resumen
Resumiendo, tenemos la siguiente tabla:
| Estado | V (cm³) | p (MPa) | T (K) |
|---|---|---|---|
| A | 2000 | 0.150 | 350 |
| B | 167 | 4.86 | 946 |
| C | 167 | 10.6 | 2060 |
| D | 2000 | 0.327 | 763 |
3 Calor y trabajo
El calor que entra en el calentamiento ya lo hemos calculado
mientras que el que sale se halla de manera similar
El trabajo neto que sale es la diferencia entre el calor que entra y el que sale
4 Rendimiento
El rendimiento lo da el cociente entre el trabajo que obtenemos y el calor que nos cuesta
También podemos hallar este rendimiento a partir de la fórmula para un ciclo Otto ideal
