Pistón oscilante

De Laplace

(Diferencias entre revisiones)

Revisión de 18:12 12 may 2010

Contenido

1 Enunciado
2 Posición de equilibrio
3 Oscilaciones isotermas del pistón
4 Oscilaciones adiabáticas del pistón

1 Enunciado

Un cilindro de 2.40 m de altura se llena con 0.100 moles de un gas ideal a una temperatura de 25^oC y una presión de 1 bar. El cilindro se cierra entonces con un pistón de masa 1.40 kg que se deja caer hasta alcanzar el equilibrio.

Determine la altura $h 0$ del pistón suponiendo que la temperatura del gas no varía en la compresión.
Suponga que el pistón se empuja ligeramente hacia abajo más allá de la posición de equilibrio y luego se libera. Suponiendo que la temperatura del gas permanece constante y que el rozamiento del pistón es despreciable, demuestre que el pistón describe un movimiento armónico simple y determine su frecuencia.

2 Posición de equilibrio

Las condiciones iniciales del gas, antes de colocar el pistón, son $(P a, V a, T)$ , siendo $P a$ la presión atmosférica, $V a = A H$ el volumen inicial del gas, con $A$ el área de la sección del cilindro, y $T = 298.15$ K la temperatura que se mantendrá constante durante todo el proceso.

Al colocar el pistón, su peso ejerce una presión añadida al gas, por lo que este se comprime y alcanza un nuevo volumen de equilibrio $V 0$ . La presión total sobre el gas en esta situación es

$P_0=P_a+\frac{mg}{A}$

Podemos obtener el valor del área $A$ en función de los datos del problema aplicando la ecuación de estado del gas ideal al estado inicial del gas. Tenemos

$P_aV_a=nRT\Rightarrow V_a=AH=\frac{nRT}{P_a}\Rightarrow A=\frac{nRT}{P_aH}$

Por tanto, la presión en el estado de equilibrio es

$P_O=P_a\left( 1+\frac{mgH}{nRT}\right)$

Es interesante analizar el cociente adimensional que ha aparecido en el paréntesis. El numerador es la energía potencial del pistón cuando lo colocamos sobre el gas. El denominador es una energía que está asociada al gas, pues depende de su temperatura. Usando la teoría cinética de los gases puede demostrarse que cada molécula de un gas ideal contribuye con una energía $3 k B T / 2$ a la energía térmica del gas, siendo $k B$ la constante de Boltzmann. Como hemos visto en teoría, el denominador puede escribirse $n R T = N k B T$ , donde $N$ es el número total de moléculas. En resumen, el cociente puede interpretarse como la importancia relativa de la energía potencial gravitatoria del pistón y la energía térmica asociada al gas. Si la primera es mayor que la segunda, la presión cambia significativamente al añadir el pistón. Si es mucho menor, la presión del gas apenas se ve afectada por la presencia del pistón. En nuestro caso, con los datos del problema tenemos

$\frac{mgH}{nRT}=0.133$

por lo que el valor de la presión de equilibrio cuando está el pistón es

$P_0=P_a(1+0.133)=1.133\,\mathrm{bar}$

Podemos ahora calcular la altura del pistón en el equilibrio. Como la temperatura es constante en el proceso, los parámetros del estado inicial y el final están relacionados por la ley de Boyle

$P_aV_a=P_0V_0\Rightarrow P_aH=P_0h_0\Rightarrow h_0=H\frac{P_a}{P_0}=\frac{H}{\displaystyle 1+\frac{mgH}{nRT}}=2.12\,\mathrm{m}$

3 Oscilaciones isotermas del pistón

Partimos ahora de la situación de equilibrio, $(P 0, V 0, T)$ con $V 0 = A h 0$ . Si empujamos ligeramente el pistón, aumentamos la presión respecto del valor $P 0$ . Escogemos el eje $X$ tal y como se indica en el dibujo. Suponiendo que el proceso es cuasiestático, la presión del gas se adapta en cada instante a la presión ejercida sobre él, de modo que si el pistón se separa una distancia $x$ de su posición de equilibrio, la presión será $P = P (x)$ . Podemos determinar esta presión aplicando de nuevo la ley de Boyle entre el estado de equilibrio y el estado en que el pistón ha sido empujado una distancia $x$

$\displaystyle P(x)V(x) = P_0V_0\Rightarrow P(x)=P_0\frac{V_0}{V(x)} =P_0\frac{Ah_0}{A(h_0-x)}= \frac{P_0}{\displaystyle 1-\frac{x}{h_0}}$

Como empujamos el pistón muy ligeramente, podemos suponer $x\ll h_0$ . Usando el desarrollo de Taylor

$(1+\varepsilon)^n\simeq 1+n\varepsilon$

válido cuando $\varepsilon\ll1$ , obtenemos para la presión en función del desplazamiento del pistón

$P(x)=P_0\left(1+\frac{x}{h_0}\right)$

Observamos que si hacemos descender el pistón, la presión del gas es algo mayor que la de equilibrio, mientras que si lo hacemos subir ( $x < 0$ ), la presión es algo menor. Entonces, si obligamos al pistón a descender y lo soltamos, habrá una fuerza neta sobre el pistón, originada por el desequilibrio entre $P 0$ y $P (x)$ . Esta fuerza es, usando el eje $X$ como se indica en la figura

$\vec{F}=(mg + P_aA-P(x)A)\vec{\imath}=(P_0-P(x))A\vec{\imath}=-(P(x)-P_0)A\vec{\imath}$

Aplicando la Segunda Ley de Newton, encontramos la ecuación diferencial que determina el movimiento del pistón de masa $m$ . Como el movimiento es unidimensional prescindimos de los vectores. Tenemos

$m\ddot{x}=-(P(x)-P_0)A=-\frac{P_0A}{h_0}x\Rightarrow \ddot{x}=-\frac{P_0A}{mh_0}x$

Esta es la ecuación de un movimiento armónico simple con frecuencia angular

$\omega=\sqrt{\frac{P_0A}{mh_0}}$

Usando los resultados del apartado anterior, podemos expresar la frecuencia en función de los datos del problema. Obtenemos

$\omega=\sqrt{\frac{nRT}{mH^2}}\left(1+\frac{mgH}{nRT}\right)$

El período de oscilación es

$\tau=\dfrac{2\pi}{\omega}=\sqrt{\frac{mH^2}{nRT}}\frac{2\pi}{\displaystyle 1+\frac{mgH}{nRT}}$

Con los datos del enunciado obtenemos

$\begin{array}{lcccr} \tau = 1.00\,\mathrm{s}&&&&\omega = 6.27\,\mathrm{rad/s} \end{array}$

La gráfica muestra como varía el período con la temperatura para los valores de las magnitudes dados en el enunciado. Para temperaturas altas, el cociente entre energías se hace despreciable, y el período decrece de manera inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura. Para temperaturas bajas, el período alcanza un máximo. La temperatura a la cual ocurre puede encontrarse imponiendo que la derivada del período respecto a $T$ sea nula. Resulta que esta condición se cumple precisamente para la temperatura para la cual el cociente entre energías se hace 1, es decir

$T_{\mathrm{max}}=\frac{mgH}{nR}$

Con los valores del enunciado obtenemos $T max =$ 39.7 K.

4 Oscilaciones adiabáticas del pistón

Si suponemos ahora que el recipiente posee paredes adiabáticas, los cálculos se modifican porque la temperatura no permanece constante. Todo el trabajo que se realiza sobre el sistema se transforma en incremento de energía interna, lo cual conlleva una variación de la temperatura (un incremento, si el trabajo es positivo, y una disminución en caso contrario).

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 </center>
-== Oscilaciones del pistón ==
+==Oscilaciones isotermas del pistón==
 [[Imagen:Piston_oscilante_2.jpg|right]]
 Partimos ahora de la situación de equilibrio, <math>(P_0,V_0,T)</math> con <math>V_0=Ah_0</math>. Si empujamos ligeramente el
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 Con los valores del enunciado obtenemos <math>T_{\mathrm{max}}=</math>39.7 K.
+==Oscilaciones adiabáticas del pistón==
+Si suponemos ahora que el recipiente posee paredes adiabáticas, los cálculos se modifican porque la temperatura no permanece constante. Todo el trabajo que se realiza sobre el sistema se transforma en incremento de energía interna, lo cual conlleva una variación de la temperatura (un incremento, si el trabajo es positivo, y una disminución en caso contrario).
 [[Categoría:Problemas del gas ideal]]
 [[Categoría:El gas ideal]]

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